Question

Ⅰ.某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如下图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是____________，且各离子的物质的量之比为____________；肯定不含的阳离子是____________。

Ⅱ.已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为：____________。

（2）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为____________。

（3）将9 g Y单质在足量W单质中燃烧。所得气体通入1 L 1 mol·L^-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是____________。

Answer 1

Ⅰ.H⁺、、Al³⁺  2∶3∶1  Fe³⁺、Mg²⁺

Ⅱ.(1) +H₂ONH₃·H₂O+H⁺

(2) ++2OH^-NH₃↑+2H₂O+

(3)c(Na⁺)＞c()＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

解析：Ⅰ.由0—2无沉淀可知含H⁺2份。

由2—5产生沉淀及8—9沉淀恰好溶解可知消耗三份NaOH生成沉淀，消耗一份NaOH沉淀恰好溶解。则含Al³⁺为1份。

5—8沉淀无变化则含为3份。

即H⁺、、Al³⁺物质的量之比2∶3∶1，不含Fe³⁺、Mg²⁺。

Ⅱ.据题意，可推知X—H、Y—C、Z—N、W—O

（1）速效肥料为NH₄NO₃，长期使用能使土壤酸化

有关离子方程式：+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

(2)原子个数比为H∶C∶N∶O=5∶1∶1∶3，即NH₄HCO₃,该化合物的水溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式++2OH^-====NH₃↑+2H₂O+

(3)将9 g碳在足量的O₂中燃烧生成0.75 mol CO₂，通入1 L 1 mol·L^-1NaOH溶液中完全吸收，设生成Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为x、y,

即含0.25 mol Na₂CO₃、0.5 mol NaHCO₃的溶液中离子浓度之比c(Na⁺)＞c()＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)。