题目内容
如图所示，室温下向盛有3.0mL NO的试管中缓缓通入1.5mL O2（所有气体体积均在标准状下测定）．试回答下列问题：
（1）写出观察到的现象（可不写满，也可补充）：
①
通入O2，试管内气体变为红棕色
通入O2，试管内气体变为红棕色
；②试管内液面升高
试管内液面升高
；③最后试管内剩余一种无色气体
最后试管内剩余一种无色气体
（2）最终试管中剩余的气体是
NO
NO
，体积为1.0mL
1.0mL
．分析：（1）一氧化氮和氧气是无色气体，且一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成红棕色二氧化氮，二氧化氮易和水反应生成硝酸和一氧化氮；
（2）一氧化氮和氧气反应方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，根据一氧化氮和氧气之间的关系式确定剩余气体．
（2）一氧化氮和氧气反应方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，根据一氧化氮和氧气之间的关系式确定剩余气体．
解答：解：（1）①通入的O2与NO发生反应生成NO2，2NO+O2=2NO2，所以看到有红棕色气体生成；
②生成的NO2溶于水，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后容器内气体压强减小，则试管内液面上升；
③4NO+3O2+2H2O=4HNO3，V（NO）：V（O2）≠4：3，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O2，都为无色气体，这是看到的第三个现象；
故答案为：通入O2，试管内气体变为红棕色；试管内液面升高；最后试管内剩余一种无色气体；
（2）设1.5 mL O2全部参加反应，由（1）中③知：
V反应（NO）=V反应（O2）×
=1.5 mL×
=2.0 mL
而NO的总体积是3.0 mL，故剩余NO气体1.0 mL，
故答案为：NO；1.0 mL．
②生成的NO2溶于水，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后容器内气体压强减小，则试管内液面上升；
③4NO+3O2+2H2O=4HNO3，V（NO）：V（O2）≠4：3，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O2，都为无色气体，这是看到的第三个现象；
故答案为：通入O2，试管内气体变为红棕色；试管内液面升高；最后试管内剩余一种无色气体；
（2）设1.5 mL O2全部参加反应，由（1）中③知：
V反应（NO）=V反应（O2）×
| 4 |
| 3 |
| 4 |
| 3 |
而NO的总体积是3.0 mL，故剩余NO气体1.0 mL，
故答案为：NO；1.0 mL．
点评：本题考查了氮氧化物之间的转化，根据2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO来分析解答即可，难度中等．
练习册系列答案
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