题目内容
已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z，元素Y、X、Z的原子序数依次递增；②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价；③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C；④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。(1)元素X是______________，Z是_________________。
(2)写出③中反应的化学方程式：_________________________________________。
写出④中反应的化学方程式：___________________________________________。
解析：该题为元素化合物的推断题，在解答此类题目时，首先要找出突破口，而本题的突破口在②③两步中，由②可知X元素应为非金属(因有多种价态)，又由③可知单质A与强碱液反应，联想Cl2和NaOH的反应，进而确定A单质为Cl2，而X元素为Cl，又因Z元素原子序数大于X，可推知Z为K元素，又联想KClO3催化分解产物为KCl和O2，可推知D为KClO3。
答案：(1)Cl(或氯)；K(或钾) (2)Cl2+2KOH
KCl+KClO+H2O；2KClO3
2KCl+3O2↑
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已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2．
已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和．
H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ?mol-1
已知
（a、b、c均大于零）
下列说法不正确的是（ ）
已知
（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是（ ）
| A、反应物的总能量高于生成物的总能量 | B、断开1mol H-H键和1mol I-I键所需能量大于断开2mol H-I键所需能量 | C、断开2mol H-I键所需能量约为（c+b+a）kJ | D、向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ |