Question

研究性学习小组进行溴乙烷的制备的相关探究实验．
探究一：实验室制取少量溴乙烷的装置如图．
（1）圆底烧瓶中的反应物是溴化钠、

 

和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为

 

．
a．天平     b．量筒     c．容量瓶     d．滴定管
（2）烧瓶中发生的主要化学反应

 

．
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是

 

．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第

 

层．
（4）用浓硫酸进行实验，若A中获得的有机物呈棕黄色，除杂的正确方法是

 

．
a．蒸馏     b．氢氧化钠溶液洗涤    c．用四氯化碳萃取    d．用亚硫酸钠溶液洗涤
探究二：探究试管B中使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质．
假设1，该物质为乙烯；假设2，该物质为

 

．设计实验验证你的两种假设．

	所用试剂及操作方法	实验现象及结论
1
2

Answer 1

考点：溴乙烷的制取

专题：实验题

分析：（1）从制取的目标物质以及有机物的性质角度，结合质量守恒定律来分析，根据仪器的使用方法和实验的目的来选择所需仪器；
（2）根据物质的性质来书写化学方程式，乙醇、浓硫酸和溴化钠加热反应生成溴乙烷、硫酸氢钠和水；
（3）根据实验仪器的特点和有机物的性质来分析；
（4）根据反应物的性质来分析；

解答： 解：（1）实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应，二者在加热下发生取代反应生成溴乙烷；此实验量取溶液的体积要求精确度不是很高，可用量筒量取，
故答案为：乙醇； b；
（2）药品混合后在加热条件下生成HBr，NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄，HBr和乙醇发生取代反应HBr+CH₃CH₂OH

△

CH₃CH₂Br+H₂O，
故答案为：NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄、HBr+CH₃CH₂OH

△

CH₃CH₂Br+H₂O；
（3）收集装置所用导气管较长，可以起到冷却的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，
故答案为：冷却、液封溴乙烷； 3；
（4）试管A中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br₂，产物为溴乙烷，混有单质溴，蒸馏不能完全除去杂质，并且操作麻烦，氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳会引入新的杂质，而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠，易与溴乙烷分离，在加热温度较高时，乙醇发生消去反应生成乙烯，由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br₂，同时被还原成二氧化硫，设计实验验证两种假设方案如下：将A中逸出的气体通入溴的CCl₄溶液，若溶液褪色，则逸出的气体含乙烯，将A中逸出的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则逸出的气体含SO₂，
故答案为：d； SO₂；

	所用试剂及操作方法	实验现象及结论
1	将A中逸出的气体通入溴的CCl4溶液	若溶液褪色，则逸出的气体含乙烯
2	将A中逸出的气体通入品红溶液	若溶液褪色，则逸出的气体含SO2

点评：本题主要考察溴乙烷大制备、提纯、有机反应等复杂性以及实验安全等，掌握相关物质的基本化学性质熟悉该装置和反应原理是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，本题难度中等．