题目内容
【题目】难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡.在常温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数(Ksp).例如:Cu(OH)2 Cu2++2OH﹣ , Ksp=c(Cu2+)[c(OH﹣)]2=2×10﹣20 . 当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解.
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于 .
(2)要使0.2molL﹣1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH值为 .
【答案】
(1)5
(2)6
【解析】解:(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,则应有c(OH﹣)≥ mol/L=10﹣9mol/L,则c(H+)≤
mol/L=10﹣5mol/L,
所以pH≥﹣lg(10﹣5)=5,所以答案是:5;(2)Cu2+沉淀较为完全是的浓度为 =2×10﹣4mol/L,
则c(OH﹣)= mol/L═10﹣8mol/L,
则c(H+)= mol/L=10﹣6mol/L,
所以pH=﹣lg(10﹣6)=6,
所以答案是:6.
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