题目内容
【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：
已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：
试根据上述信息回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。
(2)操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。
(3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。
(4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)，收集产品甲的适宜温度为________。
【答案】(1)萃取分液 苯甲醇 (2)蒸馏 苯甲醇
(3)过滤 苯甲酸
(4)b 34.8 ℃
【解析】(1)由题意可知，白色糊状物为苯甲醇和苯甲酸钾，加入水和乙醚后，根据相似相溶原理，乙醚中溶有苯甲醇，水中溶有苯甲酸钾，两种液体可用萃取分液法分离。
(2)溶解在乙醚中的苯甲醇沸点高于乙醚，可蒸馏分离。
(3)加入盐酸后生成的苯甲酸为微溶于水的晶体，可过滤分离。
（4）水银球的位置应放在蒸馏烧瓶的支管处，乙醚的沸点是34.8℃，故应该控制温度在38.4℃便于乙醚的蒸出。
【题目】高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面．查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：
名称 | 分子式 | 外观 | 沸点 |
高氯酸 | HClO4 | 无色液体 | 130℃ |
工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如图：
（1）操作①的名称是 ， 操作②的名称是 ．
（2）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ．
（3）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ．
（4）若反应器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可达到同样的目，此时发生反应的离子方程式为 ．
（5）若想得到201 kg的 HClO4纯品，至少需要NaClO3 kg．
（6）工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸．写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现） ．
