Question

【题目】氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 。

(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。的沸点比高,原因是 。

(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为 ,甲醇分子内的O—C—H键角 (填“大于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

Answer 1

【答案】(1)2 (2)O—H键、氢键、范德华力 形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大,导致沸点升高

(3)sp3 小于

【解析】(1)依据基态原子核外电子排布原则可写出氧原子的电子排布图:,所以未成对电子数为2。

(2)沸点高说明分子间作用力大,因此结合氢键的形成方式得出形成分子间氢键,而形成的是分子内氢键的结论。

(3)甲醇分子中的C原子的成键电子对数为4,无孤电子对,中心原子的杂化类型为sp3,立体构型为四面体形,而甲醛中的C原子的杂化方式为sp2,立体构型为平面三角形,故甲醛分子中的O—C—H的键角比甲醇中的大。