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下列说法正确的是
①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]
③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1盐酸,恰好完全中和时pH=a,则由水电离产生的
c(OH-)=l0-amol·L-1
④已知:Ksp(AgCl)=1.8xl0-10,  Ksp(A92Cr2O4)=2.0×l0-12,则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
A.①④B.②③C.①③D.②④
C

试题分析:①两者的浓度之比等于物质的量之比,稀释时,促进碳酸氢根离子的电离和水解,碳酸氢根离子的物质的量减小,钠离子的物质的量不变,故两者的比值增大,①正确;②溶液中含碳的微粒还有碳酸分子,故②错误;③恰好完全中和时生成氯化铵溶液,溶液中的氢离子是水电离出的,由水电离出的氢离子等于由水电离生成的氢氧根离子,故③正确;④有Ksp的表达式可以求出溶液中离子的浓度,根据离子浓度比较,重铬酸钾溶液中离子浓度大,故溶解度大,④错误;故选C。
练习册系列答案
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某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液),用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。下表是4种常见指示剂的变色范围:
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围(pH)
5.0~8.0
3.1~4.4
4.4~6.2
8.2~10.0
 
(1)该实验应选用           作指示剂。
(2)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为      mL;反应达滴定终点时的现象为                              

(3)为减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实验结果记录如下:
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.02
25.35
25.30
 
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是                      
A.实验结束时,俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积;
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束尖嘴部分充满溶液;
C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过,未用白醋溶液润洗;
D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过;
E.滴加NaOH溶液时,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定。
(4)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不用化简):C1           mol/L。

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