题目内容

下列说法合理的有（　　）
A．新制的漂白粉是纯净物
B．液氯可以使干燥的红色纸片褪色
C．新制氯水光照有O2产生
D．氢氟酸可保存在密封的细口玻璃瓶中
C．

试题分析：A．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A错误；B．氯气不具有漂白性，当与水反应时生成HClO，HClO具有漂白性；C．氯水中含有HClO，在光照条件下分解生成氧气，故C正确；D．氢氟酸能与玻璃中二氧化硅反应，能腐蚀玻璃，故D错误．
练习册系列答案
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检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是
A．用紫色的石蕊溶液B．用湿润的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液．D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是

选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红色
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH的溶液褪色
Cl2具有酸性
C
石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
淀粉KI溶液中变为蓝色
Cl2具有氧化性
 
饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的物质的量增加的是
A．Cl—B．HClOC．Cl2D．ClO—
漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是
A．Ca(ClO)2不稳定，易分解
B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应
D．Ca(ClO)2跟空气中的O2反应
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为                 ；
装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                                   ；
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入                ；
 
a
b
c
d
I
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
 
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明                                                    ；
打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是                              ；
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式                             ；
氯气在科技、生产中应用广泛。
（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是     。
（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
①若制取11.2 L Cl2（标准状况），则最少应加入MnO2的质量为______g。
②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因       。（结合必要的化学用语及文字回答）
③制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是____（填字母）。
a. KI溶液            b. FeCl2溶液          c. KCl溶液
写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：_______。
④也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是_______。
二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。
（1）实验室可由多种途径制取SO2。
途径I：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径II：铜与浓硫酸加热制取。
如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的        （填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是                        (答出一点就可)。
（2）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

已知：2 KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。装置B、C、D的作用分别是：
B：                           ；
C：                           ；
D：                           。
（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。

通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：         ，说明二氧化硫具有           性。
②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：                  ，原因是             。
③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1:1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为                ，与②现象不同的原因是                      （书写相应的化学方程式）。
CO2、NO2、SO2是中学常见的氧化物，下列有关三种氧化物的叙述正确的是（  ）
A．它们均可与水反应生成酸，所以都是酸性氧化物
B．它们都是无色、密度比空气大的有毒气体
C．人类活动中过度排放CO2、SO2和NO2，都会引起酸雨
D．它们在反应中都可做氧化剂

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