题目内容
已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是
| 选项 | 实验现象 | 结论 |
| A | 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 | Cl2具有还原性 |
| B | 滴有酚酞的NaOH的溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
| C | 石蕊溶液先变红后褪色 | Cl2具有漂白性 |
| D | 淀粉KI溶液中变为蓝色 | Cl2具有氧化性 |
D
试题分析：A.发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3. 氯气有氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+。继而发生反应：Fe3++ SCN-=Fe(SCN)3. Fe(SCN)3是血红色的。错误。B. 酚酞是酸碱指示剂，遇碱变红色，遇酸不变色。Cl2+ H2O=HCl+HClO.当加入氢氧化钠以后，HCl+NaOH="NaCl+" H2O；NaOH+HClO=NaClO+H2O.由于酸不断消耗，溶液的酸性减弱，所以红色褪去。错误。C. Cl2+H2O="HCl+HClO." HCl、HClO都是酸，酸使紫色石蕊试液变为红色，但由于HClO还有强的氧化性，能把有色物质氧化为无色物质。故又变为无色。错误。D.氯气有氧化性，能把I-氧化为I2单质。 Cl2+2I-=2Cl-+I2. I2遇淀粉溶液变为蓝色。
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