[题目]下列反应既不属于氧化还原反应.又是吸热反应的是( )A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C. 生石灰与水反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列反应既不属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应

C. 生石灰与水反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

【答案】B

【解析】凡是反应前后有元素化合价变化的反应均是氧化还原反应，结合反应中的能量变化分析解答。

A. 铝片与稀盐酸的反应是放热的氧化还原反应，A错误；

B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，且不是氧化还原反应，B正确；

C. 生石灰与水反应生成氢氧化钙，是放热反应，但不是氧化还原反应，C错误；

D. 甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D错误；

答案选B。

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A. 该燃料电池中镁为负极，发生还原反应

B. 电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－

C. 放电过程中OH－移向负极

D. 酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，B、C、D、E同周期，B、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，C是地壳中含量最高的金属元素。短周期中，B原子半径最大，E的最高价氧化物对应水化物酸性最强。

(1)E的最高价氧化物对应的水化物的分子式为________________；

(2)D与E可形成分子式为D2E2的物质，该物质为浅黄色油状液体，有特殊气味，是一种重要的工业添加剂。则D2E2的结构式为______________；

(3)B、C、D、E、A简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)

(4)用电子式表示化合物甲的形成过程________；

(5)C元素的单质能与B元素的最高价氧化物的水化物发生反应，写出该反应离子方程式_________。

【题目】为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是（）

A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+

C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+

【题目】天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误的是

A. 当0<V≤33.6 L时，负极反应式为CH4＋10OH－-8e－== CO32－＋7H2O

B. 正极反应式为O2 +4H+ +4e－==2H2O

C. 当V=67.2 L时，电池总反应方程式可写为CH4＋2O2＋NaOH== NaHCO3＋2H2O

D. 电解质溶液中的Na+向正极移动

【题目】已知Ksp(CaCO3)＝3.36×10—9，Ksp(CaF2)＝3.45×10—11。下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法错误的是

A. CaCO3悬浊液中c(Ca2+)较小

B. 分别滴加稀硫酸，溶度积常数均增大

C. 分别加入0.1mol/L的CaCl2溶液，c(CO32—)和 c(F—)均减小

D. CaF2更容易转化成CaCO3

【题目】按要求在下列空格中填空。

（1）一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2L氢气（在标准状况下），将此混合物燃烧能生成108g水。

①求混合物中苯的质量__________________

（2）某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为5∶1，求：

①该烃的相对分子质量：_________,

②如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式：___________________________________________

（3）5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O蒸气，其体积比为1:1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰质量增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应．又知该有机物对空气的相对密度为2。（注意：羟基不能直接连在双键上）

①有机物的分子式___________________________________________________________

②有机物的结构简式___________________________________________________________

【题目】氧化镁是优良的阻燃剂，同时在医药、建筑等行业的应用也十分广泛。用硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2、FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

已知在水溶液中生成氢氧化物沉淀的pH：

	Mg(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	9.4	7.6	1.5
完全沉淀时	10.4	9.7	2.8

（1）菱镁矿酸溶前需要粉碎，目的是_______________。

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为______________________。

（3）加氨水调节溶液的pH范围为________ ，滤渣2 的主要成分是____________（填化学式）。

（4）流程图中在获得滤渣2的“过滤”与“煅烧”之间要经过的操作步骤为_______、过滤等操作，得到MgSO4·xH2O晶体。

（5）已知煅烧12.3gMgSO4·xH2O晶体得到2gMgO，则x值为_____________。

【题目】当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）

A.盐酸B.泥水C.稀豆浆D.NaCl溶液

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