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【题目】实验室用稀硝酸与铜反应制备 NO气体及硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O],需经过铜与稀硝酸反应、收集 NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A.用装置制取
和 NO
B.用装置收集 NO
C.用装置吸收尾气
D.用装置蒸干溶液制 Cu(NO3)2·3H2O
【答案】C
【解析】
A.可从长颈漏斗逸出,应选分液漏斗,发生 Cu与硝酸的反应生成硝酸铜、 NO,选项 A 错误;
B. 易被氧化,不能利用排空气法收集,应选排水法,选项 B 错误;
C. 、氧气反应后能被 NaOH溶液吸收,则图中装置可吸收尾气,选项 C 正确;
D. 水解生成的硝酸挥发,而且加热时结晶水容易失去,不能蒸发制备晶体,应选冷却结晶法,选项 D 错误;
答案选C。
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练习册系列答案
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【题目】在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示,下列说法正确的是
物质的量/ mol 时间/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.9 | ||
4 | 0.75 | ||
6 | 0.3 |
A. 0~2 min内,NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 2 min时, H2的物质的量0.3 mol
C. 4 min时,反应已达到平衡状态,此时正、逆反应的速率都为0
D. 4~6 min内,容器内气体分子的总物质的量不变