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科学家发现铂的两种化合物：a为，b为。两者有不同的特性，a比b易溶于水。则a与b的关系为（  ）
A．同分异构体B．同素异形体C．同位素D．同种物质
A
a为极性分子易溶于水，b为非极性分子，为顺反异构，同分异构体。
练习册系列答案
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下列化合物中，只存在离子键的是
A．NaOHB．CO2C．NaCl D．HCl
（8分）A、B、C、D为短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。A和C的原子最外层电子数相等；C+阳离子与Ne原子的电子层结构相同；B、D同主族，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；A与B能形成A2B及A2B2两种化合物，其在常温常压下均呈液态。请回答下列问题：
（1）C2B2中含有的化学键是                        。
（2）化合物A2B2的电子式是            。
（3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)                    。
（4）用电子式表示化合物A2B的形成过程：                               。
（10分）常温下，甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
（1）甲硅烷含有的化学键是_________ ，其在固态时属于              晶体。
（2）试比较甲硅烷与氨气的稳定性由大到小排列（化学式表示）              
（3）现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2O2、⑤干冰、⑥甲硅烷（SiH4）六种物质，
含有共价键的化合物是（填序号）              
（4）已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和水并放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为                                              。
由极性键形成的非极性分子的是
A．CO2P4B．NH3C．H2OD．KCl
下列电子式正确的是
在单质及共价化合物的晶体中，一定不存在（   ）
A．离子键B．共价键
C．氢键D．分子间作用力
构成下列物质的粒子中所含化学键的类型和该固态物质晶体类型均相同的是
A．HCl和NaClB．CO2和SiO2C．CH4和CCl4D．Na2O2和H2O2
根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最稳定的分子是(    )
化学键
H—H
H—Cl
H—I
Cl—Cl
Br—Br
键能/
436
431
299
247
193
A. HCl          B. HBr               C. H2                    D. Br2

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