题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 常温常压下，16 g O3所含的氧原子数目为NA
B. 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－数目为2NA
C. 5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NA
D. 标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为NA
导学教程高中新课标系列答案
小学课时特训系列答案
的溶液中，还可能大量存在的离子是
C. OH－ D. NH
B. 酒曲发酵
D. 泉水勾兑
环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）。
主反应：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 。
（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 、 。
（3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是 （用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是 。
（4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是 。
A．稀盐酸 | B．无水碳酸钠 | C．浓硫酸 | D．氢氧化钠固体 |
（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是 ，“取有机层”时使用的主要仪器是 。（填下图对应的字母）。
（6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定。具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。则该NaClO溶液的浓度是 。
下图是元素周期表的一部分，用表中①～⑨的元素符号或物质化学式回答问题：
族 周 期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ||||||||
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
（1）元素⑥的原子的核外电子数为_______，原子的L层电子数是K层2倍的元素为
_______（填元素符号）；
（2）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为____________；
（3）①~⑧中，元素原子半径最大的是________（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是________（填化学式）；
（4）请写出元素⑤的过氧化物的电子式______________；
（5）用电子式表示元素②的氢化物的形成过程________________________________。