环己酮:无色或浅黄色透明液体.有强烈的刺激性臭味.密度:0.95.熔点:-45℃.沸点:155℃.溶解度.主反应:回答下列问题:(1)仪器A的名称是 .(2)在反应开始的5min.为了将体系温度维持在30-35℃.除了用冰水浴冷却外.采取的措施还有 . .(3)加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是 .确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是 .(4)为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）。

主反应：

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是。

（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有、。

（3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是。

（4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是。

A．稀盐酸

B．无水碳酸钠

C．浓硫酸

D．氢氧化钠固体

（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是，“取有机层”时使用的主要仪器是。（填下图对应的字母）。

（6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定。具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。则该NaClO溶液的浓度是。

练习册系列答案

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下列关于物质用途的说法中，不正确的是( )

A. Fe2O3可以做油漆的颜料 B. Al2O3可用作耐火材料

C. 铝合金比纯铝的熔点更高 D. 赤铁矿可用作炼铁的原料

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 常温常压下，16 g O3所含的氧原子数目为NA

B. 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－数目为2NA

C. 5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NA

D. 标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为NA

实验I：反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。

（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+

（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取该溶液25．00 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36 mol·的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25．00 mL。若反应消耗铜的质量为6．4 g，则硫酸铜的产率为。

(已知)

0.1mol·L－1的KOH与等浓度等体积的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确的是

A. 溶液呈酸性说明草酸是弱酸

B. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+2c(C2O42－)

C. c(K+)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H+)

D. c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

A. 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

B. 标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA

C. 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

D. 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

一无色透明的溶液做如下实验：

（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：

试问：

（1）Cu2+、NH4＋、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32－－、K+、SO42－－等离子中一定存在的离子是_________________；可能存在的离子是_____________；一定不存在的离子是_____________________。

（2）上述溶液至少由___________________等物质混合成。

被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为（）

A. 一定只含有Fe2+ B. 可能只含Cu2+

C. 一定有Fe2+和Cu2+ D. 可能有Cu2+和Fe2+

下列实验操作和现象对应的结论错误的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	溶液X中可能含有SO42-
B	物质的量之比为2:3的稀硝酸和稀硫酸	反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO
C	向1mL浓度均为0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀是黄色	Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D	室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5	HSO3-的电离程度大于其水解程度

A. A B. B C. C D. D

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