题目内容
我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是
A. 酒曲捣碎 B. 酒曲发酵
C. 高温蒸馏 D. 泉水勾兑
实验研究发现,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应,反应过程中无气体放出(已知硝酸的还原产物是NH4NO3)。在反虑结束后的溶液中,逐滴加入5mol/L的NaOH溶液。所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。
则下列说法错误的是:
A. 铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为5:4
B. 原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol
C. B与A的差值为0.05 mol
D. 反应结束后的溶液仍有硝酸剩余
有关下列流程的判州断正确的是
A. 流程中涉及的反应均为非氧化还原反应
B. 反应②产生的阴离子主要为CO32-
C. 反应③在实验室中应在蒸发皿中进行
D. 反应④的条件是对熔融状态下的反应物进行电解
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 常温常压下,16 g O3所含的氧原子数目为NA
B. 1 mol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA
C. 5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NA
D. 标准状况下,22.4 L苯含有的分子数目为NA
下列气体不能用排空气法收集的是
A. NH3 B. SO2 C. NO D. H2
实验I:反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验:
(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ;B装置中的现象是 。
(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。
(3)实验结束时,撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 。
(4)实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。
实验Ⅱ:反应产物的定量探究
(5)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+
(6)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液,取该溶液25.00 mL加入足量 KI溶液中振荡,以淀粉溶液为指示剂,用O.36 mol·的Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00 mL。若反应消耗铜的质量为6.4 g,则硫酸铜的产率为 。
(已知)
0.1mol·L-1的KOH与等浓度等体积的草酸(H2C2O4)溶液混合后,溶液呈酸性,则下列的说法正确的是
A. 溶液呈酸性说明草酸是弱酸
B. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)
C. c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H+)
D. c(H2C2O4)>c(C2O42-)
一无色透明的溶液做如下实验:
(1)取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
(2)另取部分溶液加入Na2O2,有无色无味气体放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示:
试问:
(1)Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32--、K+、SO42--等离子中一定存在的离子是_________________;可能存在的离子是_____________;一定不存在的离子是_____________________。
(2)上述溶液至少由___________________等物质混合成。
下列有关氢化物的叙述中正确的是
A. 一个D216O分子中所含的中子数为8 B. H2S为共价化合物
C. 在卤化氢中HI最稳定 D. 酸性:HCl>HBr