题目内容
“保护环境”我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是
A. 发展公共交通绿色出行 B. 过度开发资源促进经济发展
C. 煤炭燃烧时安装"固硫"装置 D. 对生活废弃物进行分类处置
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A. 元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
B. 元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应
C. 元素B和D能形成BD2型的共价化合物
D. 元素C、D不可能形成含有非极性键的共价分子
下列关于物质用途的说法中，不正确的是( )
A. Fe2O3可以做油漆的颜料 B. Al2O3可用作耐火材料
C. 铝合金比纯铝的熔点更高 D. 赤铁矿可用作炼铁的原料
下列离子方程式正确的是
A. 过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+ O2↑
B. 氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4++OH－=NH3·H2O
C. 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+
D. 实验室制取氯气：MnO2＋4HCl Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O
有关下列流程的判州断正确的是
A. 流程中涉及的反应均为非氧化还原反应
B. 反应②产生的阴离子主要为CO32－
C. 反应③在实验室中应在蒸发皿中进行
D. 反应④的条件是对熔融状态下的反应物进行电解
X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示。W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是
A. X只能形成一种氢化物
B. W、X、Y的原子半径依次增大
C. X的简单氢化物的热稳定性比Y的小
D. W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 常温常压下，16 g O3所含的氧原子数目为NA
B. 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－数目为2NA
C. 5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NA
D. 标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为NA
实验I：反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验：
（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ；B装置中的现象是 。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 。
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+
（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取该溶液25．00 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36 mol·的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25．00 mL。若反应消耗铜的质量为6．4 g，则硫酸铜的产率为 。
(已知)
被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为（ ）
A. 一定只含有Fe2+ B. 可能只含Cu2+
C. 一定有Fe2+和Cu2+ D. 可能有Cu2+和Fe2+
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Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O
的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25．00 mL。若反应消耗铜的质量为6．4 g，则硫酸铜的产率为 。
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