题目内容
已知SO32-的还原性大于I-的还原性,某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I-;②肯定不含Cu2+;③肯定含有SO32-;④可能含有I-
A.①③ | B.①②③ | C.③④ | D.②③④ |
D
解析试题分析:Cu2+的水溶液为蓝色,由于该溶液为无色,所以一定不含有Cu2+;因为SO32-的还原性大于I-的还原性,所以向该溶液中加入少量溴水,则首先发生反应: Br2+H2O+SO32-= SO42-+2H++2Br-.溶液仍呈无色。则可能不含有I-,也可能含有I-。但因为未发生反应Br2+2I-=I2+2Br-,产生I2,所以溶液任然为无色。因此正确的说法为②③④。故选项为D。
考点:考查反应的先后顺序及离子的鉴定的知识。
练习册系列答案
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往某含有Na2CO3、NaAlO2的溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量(n)与加入盐酸的体积(V)的变化关系如右图所示。下列说法不正确的是
A.a曲线表示的是溶液中A1O2-物质的量与加入盐酸的体积的变化关系 |
B.该溶液中Na2CO3和NaAlO2物质的量相等 |
C.M点处生成HCO3-物质的量为0.05 mol |
D.V1:V2=1:5 |
在水溶液中能大量共存的一组是( )
A.Ba2+、Na+、SO32-、Cl? | B.MnO4?、SO42?、K+、H+ |
C.Al3+、Mg2+、NO3?、HCO3? | D.Fe3+、Na+、SCN?、Cl? |
下列方程式中正确的是
A.FeCl2溶液滴加碘水:2Fe2++I2=2Fe3++2I— |
B.双氧水中滴加2滴FeCl3溶液:2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+ |
C.双氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I—= I2+ O2↑+2 H2O |
D.在Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液:Mg(OH)2+2NH4Cl=2NH3·H2O+MgCl2 |
在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- |
B.常温下=1012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
C.含有大量Al3+的溶液:Na+、Cl-、AlO2-、OH- |
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32- |
某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验:
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液,逐滴加入5mL 0.2mol·L-1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。
下列说法中正确的是
A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl- |
B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl- |
C.该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片) |
D.可能含有Cl- |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
B.NO2与水的反应:3NO2+H2O=NO3-+NO+2H+ |
C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- |
下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
B.硫酸铜溶液显酸性:Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+ |
C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热:+OH-=NH3↑+H2O |
D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:2+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |