题目内容
在水溶液中能大量共存的一组是（ ）
| A．Ba2+、Na+、SO32-、Cl? | B．MnO4?、SO42?、K+、H+ |
| C．Al3+、Mg2+、NO3?、HCO3? | D．Fe3+、Na+、SCN?、Cl? |
B
解析试题分析：A．Ba2++SO32-= BaSO3↓，不能大量共存。错误。B．MnO4?、SO42?、K+、H+不能发生任何反应，可以大量共存。正确。C．Al3+ +3HCO3?=Al(OH)3↓+3CO2↑;Mg2++2HCO3?=Mg(OH)2↓+2CO2↑,不能大量共存。错误。D．Fe3++3SCN?= Fe(SCN)3,生成络合物。不能大量共存。错误。
考点：考查离子大量共存的知识。
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某无色溶液中存在大量的H+、NH4+、SO42-，该溶液中还可能存在的离子是
| A．K+ | B．Ba2+ | C．OH－ | D．HCO3- |
已知SO32-的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－
| A．①③ | B．①②③ | C．③④ | D．②③④ |
在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有如下关系：c(Na+)>c(HSO3-) >c(SO32-) >c(H2SO3)，向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为
A．SO32-+H2O HSO3-十OH— | B．HSO3-十H2OH2SO3十OH- |
| C．HSO3-十OH—SO32—十H2O | D．H2SO3+OH-HSO3-十H2O |
下列各组离子可能大量共存的是
| A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na＋、NH、S2－、Br－ |
| B．遇pH试纸变红色的溶液：Fe2+、S2O、SO42－、Na+ |
| C．水电离出的c(H＋) ?c(OH－) =10－28的溶液：Na＋、S2－、NO3－、SO32－ |
| D．能使KSCN显红色的溶液：Na＋、NH4＋、AlO、CO |
下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A．过氧化钠固体与水反应：2O22-＋2H2O=4OH－＋O2↑ |
| B．硫酸亚铁在空气中氧化：4Fe2＋＋3O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓ |
| C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O |
| D．碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CO32-＋2H2O |
某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42-、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
（ ）
| A．Na＋ | B．SO42- | C．Ba2＋ | D．NH4+ |
某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
A．原溶液中一定含有 |
B．原溶液中一定含有 |
| C．原溶液中一定含有Cl－ |
| D．原溶液中一定含有Fe3＋ |
下列溶液中，一定能大量共存的粒子组是
A．pH＝1的溶液中：K＋、 、CH3CH2OH、 |
B．含有大量Fe3＋的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、 |
C．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、 、 、Cl－ |
| D．水电离的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、、I－ |