题目内容

11．将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的最快的是（　　）
①20℃10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L盐酸  
②20℃10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L盐酸
③30℃15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L盐酸    
④30℃20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L盐酸．
A．①B．②C．③D．④

分析 该化学反应中，反应物浓度越大、温度越高其反应速率越快，则出现浑浊越快，且温度影响大于浓度影响，据此分析解答．

解答 解：度对反应速率影响较大，先比较温度，由题中的数据可知，30℃＞20℃，则③、④的反应速率大于①、②中的反应速率，故A错误，又根据浓度对化学反应速率的影响，则得到③的反应速率大于④的反应速率，①中Na2S2O3的浓度大于②的，则②的反应速率大于①的反应速率，即顺序是③④②①．
故选C．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确温度影响大于浓度影响是解本题关键，再结合物质的量浓度分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在表格内．
A．萃取分液        B．分液          C．蒸馏         D．过滤

①分离饱和食盐水与沙子的混合物
②分离水和汽油的混合物		③分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，CCl4和甲苯互溶
④提取出碘水中的碘单质
DBCA
2．CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂．以生物质废液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如图1：

（1）步骤①发生的反应离子方程式为MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
（2）步骤②所得滤渣1的主要成分为SiO2（写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质．
（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节n（Ca）：n（Mg）约为3：7（选填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是除去过量的乙酸．
（4）步骤⑥包含的操作有蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥．
19．降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在一定体积的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.1125mol/（L•min）；
（2）氢气的转化率=75%；
（3）下列措施中能使平衡体系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（{H}_{2}）}$减小的是CD．
A．将H2O（g）从体系中分离出去       B．充入He（g），使体系压强增大
C．升高温度                          D．再充入1molH2
（4）下列不能表示反应达到平衡状态的是BE
A．体系压强不再改变      　    B．混合气体的密度不再改变
C．容器内的温度不再改变        D．混合气体的平均分子质量不再改变
E．V（CO2）：V（H2O）=1：1   F 混合气体的总物质的量不再改变．
6．下列物质：①Na  ②Na2O  ③NH3④HCl  ⑤Ba（OH）2   ⑥NaCl⑦蔗糖 ⑧NaCl溶液．（填序号）
（1）属于电解质的是②④⑤⑥，
（2）属于非电解质的是③⑦，
（3）能导电的是①⑧．
16．将9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸10 mL
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是ADECBHGF
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm
（3）需要使用的实验仪器有烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管．
（4）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是A（填写序号）．
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．
3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全：Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O
20．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．工业合成氨控制温度在较高温度（500℃）进行
C．在浓氨水中加入烧碱可用于实验室快速生氨
D．工业上将二氧化硫转化为三氧化硫常通入过量空气
1．实验室欲用NaOH固体配制所需的480mL 1.0mol/L的NaOH溶液：

（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有500mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH20.0g．
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为27.4g．
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．

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