题目内容
在相同温度下，100mL 0.1mol?L-1的醋酸与10mL 1mol?L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中H+的物质的量前者大于后者 |
| B、前者的电离程度小于后者 |
| C、发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者 |
| D、溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：相同温度时100mL 0.1mol/L的醋酸溶液和10mL 1mol/L的醋酸溶液中溶质都为0.01mol，醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．
解答：
解：A．溶液越稀其电离程度越大，所以0.1mol/L的醋酸溶液电离度大，所以溶液中H+的物质的量前者大于后者，故A正确；
B．浓度越大，电离程度越小，故B错误；
C．由于溶质n（CH3COOH）都为0.01mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误；
D．醋酸的总物质的量相同，电离的越多，溶液中CH3COOH的物质的量越小，故D错误；
故选A．
B．浓度越大，电离程度越小，故B错误；
C．由于溶质n（CH3COOH）都为0.01mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误；
D．醋酸的总物质的量相同，电离的越多，溶液中CH3COOH的物质的量越小，故D错误；
故选A．
点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小的特征．
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下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ）
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下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是（ ）
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下列有关说法中错误的是（ ）
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| B、元素周期表中原子半径最小和最大的元素在同一主族 |
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下列物质的分类合理的是（ ）
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| B、碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3 |
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下列离子方程式书写不正确的是（ ）
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已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（ ）
| A、32g/mol | B、64 |
| C、64g/mol | D、4g |
已知：
（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2
（2）Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-
由此推断氧化剂的氧化性强弱顺序为（ ）
（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2
（2）Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-
由此推断氧化剂的氧化性强弱顺序为（ ）
| A、Br2＞Fe3+＞I2 |
| B、Fe3+＞Br2＞I2 |
| C、I2＞Br2＞Fe3+ |
| D、Br2＞I2＞Fe3+ |