题目内容

【题目】在373 K时,密闭容器中充入一定量的NO2和SO2,发生如下反应:NO2(g)+SO2(g)NO(g)+ SO3(g),平衡时,下列叙述正确的是

①NO和SO3的物质的量一定相等

②NO2和SO2的物质的量一定相等

③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量

④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等

A. ①和②B. ②和③C. ①和③D. ③和④

【答案】C

【解析】

①充入的是NO2和SO2,又NO和SO3的化学计量数之比为1∶1,其物质的量一定相等;

②充入NO2、SO2的量不知道,平衡时不一定相等;

③反应前后化学计量数之和相等,则总物质的量保持不变;

④充入SO2、NO2的量不确定,则平衡时反应物和生成物的物质的量不一定相等。

故选C。

练习册系列答案
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【题目】实验室用50mL0.50molL-1盐酸、50mL0.55molL-1NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

盐酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

20.5

20.6

23.9

完成下列问题:

(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 _________________

(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是 ______ .大烧杯如不盖硬纸板,求得的中和热数值将 ______ (填偏大”、“偏小无影响).结合日常生活实际该实验在 ______ 中(家用产品)效果更好.

(3)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热H= ________

[盐酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J(g℃)-1计算].

(4)如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的中和热数值将 ______ (填偏大”、“偏小”、“不变).如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 ______ (填相等不相等),所求中和热 ______ (填相等不相等”).

(5)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是 __________

A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净 B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高

D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取盐酸时仰视计数

F.大烧杯的盖板中间小孔太大.

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