Question

20．Fe₃O₄、ZnO、CuO的混合固体粉末共ag，其总物质的量为b mol．在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物3.6g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.08mol白色沉淀．则Fe₃O₄的物质的量是$\frac{0.08-b}{3}$mol（仅用含b的代数式表示）

Answer 1

分析 设Fe₃O₄的物质的量为xmol，ZnO为ymol，CuO为zmol，则得到的金属混合物中Fe为3xmol，Zn为ymol，Cu为zmol，0.08mol白色沉淀为碳酸钙，则二氧化碳为0.08mol，由CO转化为CO₂，增加的O原子来源于金属氧化物，则金属氧化物中O原子的物质的量为0.08mol，即4x+y+z=0.08mol，列方程组计算．

解答 解：Fe₃O₄、ZnO、CuO的混合固体粉末共ag，其总物质的量为b mol，
设Fe₃O₄的物质的量为xmol，ZnO为ymol，CuO为zmol，
则得到的金属混合物中Fe为3xmol，Zn为ymol，Cu为zmol，0.08mol白色沉淀为碳酸钙，则二氧化碳为0.08mol，由CO转化为CO₂，增加的O原子来源于金属氧化物，则金属氧化物中O原子的物质的量为0.08mol，即4x+y+z=0.08mol，
由x+y+z=b，56×3x+65y+64z=3.6，4x+y+z=0.08mol，
解得x=$\frac{0.08-b}{3}$；
故答案为：$\frac{0.08-b}{3}$．

点评 本题考查了混合物的计算，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意原子守恒在计算中的应用．