Question

X、Y、Z、M、N代表五种金属。有如下化学反应，(1)水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y  (2)Z+2H₂O(冷)=Z(OH)₂+H₂­
(3)M、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e^—=M²⁺
(4)Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化。则金属性强弱顺序正确的是(    )

A．M<N<Y<X<Z	B．N<M<X<Y<Z
C．N<M<Y<X<Z	D．X<Z<N<M<Y

Answer 1

C

试题分析：(1)水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y由此可知X的还原性大于Y；(3)M、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e^—=M²⁺M的还原性大于N；(4)Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化，可知Y的还原性大于M；(2)Z+2H₂O(冷)=Z(OH)₂+H₂­，可知Z属于第一主族元素，而X、Y、M、N在水溶液中不与水反应，可知Z的还原性大于以上四种金属。综上可知，以上五种金属的金属性强弱顺序 N<M<Y<X<Z，故选C。
点评：本题考查金属的还原性，涉及相关化学反应及原电池的知识，可通过已学知识进行对比得出结果。