Question

A、B、C、D、E均为短周期元素，其化合价与原子序数的关系如下图所示。

(1)A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是   (填元素名称)，其基态原子核外电子排布式是   ，
(2)D、E的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是       (写化学式)。
D的氢化物沸点比A的氢化物沸点     (填“高”或“低”)。
(3)化合物CA₂的晶体类型是______，CA₂与B最髙价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是_______
(4)在298K、101.3kPa下，1.6gD单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ热量，该反应的热化学方程式是______________

Answer 1

（共16分）
（1）钠（2分）     1s²2s²2p⁶3s¹（2分）   
（2）HClO₄（2分）    低 （2分）
（3）原子晶体（2分）     SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O（3分）
（4）S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ⊿H=" —297.0" kJ·mol^-1（3分）

试题分析：有化合价可以推知A、B、C、D、E分别为O、Na、Si、S、Cl。
（1）金属性越强，越易失电子，第一电离能越小，故Na最小；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属Cl>S，H₂O存在氢键，故沸点较高；
（3）SiO₂为原子晶体，为酸性氧化物，可以与强碱发生反应；
（4）1.6gS，物质的量为0.05mol，故1molS反应放出的热量为14.85KJ/0.05mol=297.0KJ/mol；从而写出热化学方程式。