Question

（18分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；
Y元素在周期表中的位置是___________              __。
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）             。
①原子晶体   ②离子晶体   ③分子晶体   ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H^＋能力较强的是（写化学式）______________；U的氢化物的标准燃烧热为-890.31kJ·mol^-1，请写出其燃烧的热化学方程式：                             
（4）YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）______________________________。

Answer 1

（1）N≡N；；第三周期ⅥA族。（2） ①③ 
（3）CH₄； NH₃， CH₄(g) +2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   △H=－890.31KJ·mol^-1。
（4）3SO₂+3Ba²⁺ +2H₂O +2NO₃^- =3BaSO₄↓+2NO↑ + 4H⁺， SO₂。

Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，所以Y是S，W是O元素；Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性，因此Z是Fe。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，因此U是碳，X是镁。营业务U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，所以V是氮元素。
（1）氮气中含有氮氮三键，所以气结构式是N≡N；XW是氧化镁，氧化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为。S元素的原子序数是16，位于第三周期ⅥA族。由于氨水是弱碱，所以氨气极易结合氢离子生成NH₄^＋。
（2）在碳元素形成的单质中金刚石是原子晶体，而C₆₀是分子晶体，不存在离子晶体和金属晶体，答案选①③。
（3）U、V、W形成的10电子氢化物是甲烷、氨气和水。由于水分子间存在氢键，所以水的沸点最高，较低是甲烷和氨气。燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以热化学方程式是CH₄(g) +2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)    △H=－890.31KJ·mol^-1。
（4）由于硝酸具有氧化性，能把SO₂氧化生成硫酸，而还原产物是NO，反应的离子方程式是3SO₂+3Ba²⁺ +2H₂O +2NO₃^- =3BaSO₄↓+2NO↑ + 4H⁺。在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，所以还原性较强的是SO₂。