题目内容
6．下列化学用语正确的是（ ）| A． | 原子核内有8个中子的氧原子：18O | B． | Na2O的电子式： | ||
| C． | CO2的比例模型： | D． | F一的结构示意图： |
分析 A、氧元素的质子数为8，中子数为8的氧原子的质量数为16，不是18；
B、氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且离子个数不能合并；
C、碳原子半径比氧原子半径大；
D、F原子序数为9，得到1个电子形成最外层8个电子的稳定结构．
解答 解：A、含有8个中子的氧原子的质量数为16，该氧原子可以表示为：816O，故A错误；
B、氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷，氧化钠的电子式为：
，故B错误；
C、碳原子半径比氧原子半径大，但比例模型中C原子的比较比O原子半径小，正确应为：
，故C错误；
D、F原子序数为9，得到1个电子形成最外层8个电子的稳定结构，离子结构示意图为：，故D正确，故选D．
点评 本题考查了电子式、离子结构示意图、化学式等表示方法的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、原子结构示意图等化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式区别
练习册系列答案
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17．
某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂的体积（V）的关系如图所示．（铵根和偏铝酸根不能共存）
（1）若Y是盐酸，则X中一定含有的离子是SiO32-、AlO2-、CO32-、Na+，bc段发生反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阴离子是Cl-，假设X溶液只含这几种离子，则溶液中各离子的物质的量之比为n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：3：11，ab段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O．
某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．| 阴离子 | CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl- |
| 阳离子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
（1）若Y是盐酸，则X中一定含有的离子是SiO32-、AlO2-、CO32-、Na+，bc段发生反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阴离子是Cl-，假设X溶液只含这几种离子，则溶液中各离子的物质的量之比为n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：3：11，ab段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O．
14．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得．现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=Q kJ/mol．如图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1～3min时，v（CO）=v（CO2） | |
| B． | 当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡状态，且$\frac{P（平衡）}{P（开始）}＜1$ | |
| C． | 若3min时温度由T1升高到T2，则Q＞O，且$\frac{K（{T}_{2}）}{K（{T}_{1}）}$=4.7 | |
| D． | 5min时再充入一定量的CO，c、b曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化 |
1．关于氢键，下列说法正确的是（ ）
| A． | 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 | |
| B． | 由于N、O、F的第一电离能较大，所以NH3、H2O、HF分子间可以形成氢键 | |
| C． | 只要有氢键，物质的熔点和沸点就会升高 | |
| D． | H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
下列是八种环状的烃类物质：
15．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（ ）
| A． | 金刚石与石墨互为同位素 | |
| B． | 相同物质的量的石墨具有的能量比金刚石具有的能量高 | |
| C． | 金刚石不如石墨稳定 | |
| D． | 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 |
$?_{暗处}^{光照}$
△H=+88.62kJ/mol
．若用氯原子取代NBD分子中的一个H原子，可得到的同分异构体共有3种．