题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3NA
B.10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为
NA
C.过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2NA
D.常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的Si—Si键数目为2NA
【答案】C
【解析】
A．反应中N2转化为NH3，氮元素由0价变为-3价，即1mol N2参与反应转移6mol电子，有0.5molN2发生反应，反应中转移电子数为3mol电子，数量为3 NA，故A正确；
B．环己烷的分子式为C6H12，2-丙醇的分子式为C3H8O，相当于C3H6·H2O，碳元素的质量分数为72%，根据
，解得10克混合液中含CH2的质量为8.4g，含“H2O”为1.6g，则其中含有的氧原子数目为
NA=
NA，故B正确；
C．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，若只生成NO2，发生反应为Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，氮元素由+5价变为+4价，0.4mol浓HNO3硝酸参与反应，其中0.2mol被还原，电子转移数目为0.2NA，但随着反应发生，浓硝酸变稀，产物气体由NO2变为NO，氮元素由+5价变为+2价，转移电子数目增多，则电子转移数目为大于0.2 NA，故C错误；
D．单晶硅中一个Si原子平均含有两个Si—Si键，常温常压下有28g单晶硅晶体为1mol，则其中所含的Si—Si键数目为2NA，故D正确；
答案选C。
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