题目内容
【题目】写出下列反应的热化学方程式:
(1)1 mol N2(气态)与适量H2(气态)起反应,生成NH3(气态)放出92.2 kJ的热量___________________。
(2)1 mol N2(气态)与适量O2(气态)起反应,生成NO(气态)需吸收68 kJ的热量__________________。
(3)1 mol Cu(固态)与适量O2(气态)起反应,生成CuO(固态)放出157 kJ的热量_____________。
(4)1 mol C(固态)与适量H2O(气态)起反应,生成CO(气态)和H2(气态),需要吸收131.3 kJ的热量________。
(5)卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料,1 mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧,生成N2(气态)和H2O(气态),放出534 kJ的热量_______。
【答案】 N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ/mol N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+68 kJ/mol Cu(s)+O2(g)===CuO(s) ΔH=-157 kJ/mol C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol
【解析】(1)1molN2(气态)与适量H2(气态)起反应,生成NH3(气态)放出92.2 kJ的热量,因此该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ/mol;(2)1 mol N2(气态)与适量O2(气态)起反应,生成NO(气态)需吸收68 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+68 kJ/mol;(3)1 molCu(固态)与适量O2(气态)起反应,生成CuO(固态)放出157 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为Cu(s)+1/2O2(g)===CuO(s) ΔH=-157 kJ/mol;(4)1 molC(固态)与适量H2O(气态)起反应,生成CO(气态)和H2(气态),需要吸收131.3 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol;(5)卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料,1 molN2H4(气态)在O2(气态)中燃烧,生成N2(气态)和H2O(气态),放出534 kJ的热量,因此该反应的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。