题目内容
【题目】将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份,其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热,固体和硝酸恰好完全反应,并产生标准状况下的NO2.24L;将另一份在空气中充分加热,最后得到mg固体.下列有关说法:
①c(HNO3)=2mol.L﹣l
②(HNO3)=0.5mol.L﹣1
③m=8.0
④m=7.2.
其中正确的是( )
A.①④
B.①③
C.②④
D.②③
【答案】B
【解析】解:标况下2.24LNO的物质的量为: =0.1mol,生成0.1molNO转移电子的物质的量为:0.1mol×(5﹣2)=0.3mol;铜和镁都是2价金属,根据电子守恒可知金属的物质的量为:
=0.15mol,固体和硝酸恰好完全反应,反应生成硝酸铜、硝酸镁,根据N原子守恒,200mL该硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为:0.15mol×2+0.1mol=0.4mol,该硝酸溶液的浓度为:
=2mol/L,故①正确、②错误;
铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO,得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等,则得到固体的质量为: +16g/mol×0.15mol=8g,故③正确、④错误;
根据分析可知,正确的为①③,
故选B.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】根据下列实验或实验操作和现象,所得结论正确的是:
选项 | 实验或实验操作 | 现象 | 实验结论 |
A | 用大理石和盐酸反应产生的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中 | 出现白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 |
B | 向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种 |
C | 试管b比试管a中溶液的红色深 | 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动 | |
D | 左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
A. A B. B C. C D. D