题目内容
【题目】某温度下，反应 2CH3OH（g） 
CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/（molL﹣1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列说法正确的是（ ）
A.CH3OH的起始浓度为1.04mol/L
B.此时逆反应速率大于正反应速率
C.平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/L
D.平衡时CH3OH的转化率小于80%
【答案】C
【解析】解：A．由反应2CH3OH（g） 
CH3OCH3（g）+H2O（g）可知起始时CH3OH的浓度为0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，故A错误；
B．反应到某时刻时浓度商Q= 
= 
=1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C．设平衡时转化的浓度为x，则
2CH3OH（g） |
| CH3OCH3（g）+ | H2O（g） | |
起始： | 1.64mol/L | 0 | 0 | |
转化： | x | 0.5x | 0.5x | |
平衡： | 1.64mol/L﹣x | 0.5x | 0.5x |
则 
=400，x=1.6mol/L，
平衡时CH3OH的浓度为1.64mol/L﹣1.6mol/L=0.04mol/L，故C正确；
D．平衡时CH3OH的转化率为 
=97.6%，故D错误．
故选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．
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【题目】已知：CH3CH2CH2CH2OH 
CH3CH2CH2CHO 利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：
物质 | 沸点/℃ | 密度/（gcm﹣3） | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
下列说法中，不正确的是（ ）
A.为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B.当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物
C.反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
