题目内容

9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．X和Y能形成两种常见共价化合物，Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2．下列说法错误的是（　　）
A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小
B．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
C．由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能显强酸性
D．W和X形成的化合物，与W和Y形成的化合物中各元素质量比可能相同

分析 W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，则X处于第二周期、Y与Z处于第三周期，W与X不可能处于同周期，故W处于第一周期，则W和Z处于IA族，故W为H元素、Z为Na；X和Y能形成两种常见共价化合物，Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2．可推知X为O元素，则Y为S元素，二者可以形成SO2、SO3，据此解答．

解答 解：W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，则X处于第二周期、Y与Z处于第三周期，W与X不可能处于同周期，故W处于第一周期，则W和Z处于IA族，故W为H元素、Z为Na；X和Y能形成两种常见共价化合物，Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2．可推知X为O元素，则Y为S元素，二者可以形成SO2、SO3．
A．由上述分析可知，Y、Z、X、W的原子序数依次为16、11、8、1，故A正确；
B．X的简单氢化物的为H2O，Y的简单氢化物为H2S，H2O分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故B错误；
C．由H、O、S、Na四种元素组成的化合物中，NaHSO4显强酸性，故C正确；
D．W和X形成的化合物H2O2，与W和Y形成的化合物H2S中各元素质量比可能相同，故D正确，
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握常见元素化合物结构与性质，注意氢键对物质性质的影响，难度中等．

练习册系列答案
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19．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
选项\物质abc
AFeFeCl2FeCl3
BNaSiO3SiSiO2
CCCOCO2
DSSO2SO3
A．AB．BC．CD．D
20．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（　　）
A．MnO2B．WO3C．Fe2O3D．V2O5
17．最多能与4mol的氢气发生加成反应；与溴水反应生成物的结构简式为．
4．常温下，下列关系正确的是（　　）
A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．向硝酸银溶液中逐滴滴加物质的量浓度相等的氯化钾和铬酸钾的混合溶液，若先产生白色的氯化银沉淀，则有：Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子
B．17.4 g某硫化磷（如图）中含P-S键数目为0.6NA
C．1 mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成7 mol碳碳单键
D．标准状况下，22.4 L SO2与O2混合气体，含有2NA个氧原子
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．46 g C2H6O中含有的C-H键数一定为5NA
B．常温常压下，17 g甲基（-14CH3）所含电子总数为9NA
C．标准状况下，11.2 L CO2和乙炔的混合气体所含π键数目为NA
D．CO2气体与足量的Na2O2反应，固体增重28 g时转移了NA个电子
18．柑橘是人们在日常生活中喜爱的水果之一，从柑橘中可提炼出有机物萜二烯，其结构简式为      ，下列有关萜二烯的推测不正确的是（　　）
A．萜二烯属于芳香烃B．萜二烯难溶于水
C．萜二烯能发生加聚反应D．萜二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
19．下列有机物的一氯代物只有2种的是（　　）
A．B．CH3COOCH2CH3C．D．

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