题目内容
【题目】完成以下四个小题：
（1）请完成下列各空：
① pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH______a +2（填“＞”或“＜”）
② 0.01mol/LCH3COOH溶液的pH______2（填“＞”、“＜”或“==”）；（用电离方程式表示其原因）：_________________________________；
③ 0.1mol/LCH3COONa溶液的pH______7（填“＞”或“＜”）,（用离子方程式表示其原因）：______________________________；
（2）请你提出两种方案，证明HNO2酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）
①___________________________________________________________________________
②_________________________________________________________________________.
【答案】 ＜ ＞ CH3COOH
CH3COO－+ H＋ ＞ CH3COO－+H2O
CH3COOH+OH- ①对比等物质的量浓度的HNO2溶液和盐酸导电性对比实验；②测0.01mol/L HNO2溶液的pH>2；③测NaNO2溶液的pH值；④测pH= a的HNO2稀释100倍后所得溶液pH ⑤将物质的量浓度相同的HNO2溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性；⑥中和10mLpH=1的HNO2溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;⑦将pH=1的HNO2溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
【解析】试题（1）①CH3COOH是弱酸，加水稀释CH3COOH电离平衡正向移动；②醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离；③CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO－水解，溶液呈碱性；（2）可以根据弱电解质部分电离，判断HNO2酸是弱电解质； 若HNO2是弱酸，则NaNO2溶液呈碱性；根据弱酸稀释时，电离平衡正向移动分析；若HNO2是弱酸，物质的量浓度相同的HNO2溶液和NaOH溶液等体积混合后生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
（1）①CH3COOH是弱酸，加水稀释CH3COOH电离平衡正向移动，所以pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH<a+2；②醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式是CH3COOH CH3COO－+ H＋，0.01mol/LCH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，所以pH>2；③CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO－水解，水解方程式是CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-，溶液呈碱性，PH>7；（2）弱电解质部分电离，若测得0.01mol/L HNO2溶液的pH>2，则HNO2酸是弱电解质； 若HNO2是弱酸，则NaNO2溶液呈碱性，测得NaNO2溶液的pH >7；根据弱酸稀释时，电离平衡正向移动，测pH= a的HNO2稀释100倍后所得溶液pH<a+2；若HNO2是弱酸，物质的量浓度相同的HNO2溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性。
暑假作业海燕出版社系列答案
