题目内容
【题目】某研究性学习小组拟取苦卤的浓缩液（富含K＋、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，设计了如下流程：
回答以下问题:
（1）操作I的名称是__________________。从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶外，还需要
_________________________。
（2）试剂z的化学式为_____________；检验SO42-已除尽的方法是_____________________________。
（3）无色溶液B中加入稀盐酸至溶液呈酸性，发生反应的离子方程式为___________________。
【答案】 萃取分液 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管（接引管） K2CO3 取无色溶液D少许，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽 H+＋OH-＝H2O、 2H+＋CO32-＝H2O＋CO2
【解析】（1）操作Ⅰ为互不相溶的液体的分离，应为萃取分液，从橙色液体中分离出溴，应为蒸馏操作，以此判断所需要的仪器；（2）除去溶液中的Mg2+、SO42-，应分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3，检验SO42-已除尽，应加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成；（3）无色溶液B中主要含有过量的氢氧化钾和碳酸钾。
（1）氧化剂应为氯气，通入氯气发生：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，加入CCl4，溴易溶于CCl4，溶液分层，用萃取、分液的方法分离；由于溴和CCl4的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时用到的仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等；
（2）除去溶液中的Mg2+、SO42-，应分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3，类似于粗盐的提纯，加入过量BaCl2可除去SO42-，加入过量KOH溶液可除去Mg2+，最后加入K2CO3可除去BaCl2，检验SO42-已除尽的方法是取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽；（3）无色溶液B中主要含有过量的氢氧化钾和碳酸钾，故加入稀盐酸至溶液呈酸性，发生反应的离子方程式为H+＋OH-＝H2O、 2H+＋CO32-＝H2O＋CO2。
