题目内容
【题目】25℃时，pH＝2的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线I代表盐酸的稀释过程
B. a溶液的导电性比c溶液的导电性强
C. a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液
D. 将a、b两溶液加热至30℃，
变小
【答案】C
【解析】A．稀释相同倍数，I的pH变化大，则I应为盐酸稀释时的pH值变化曲线，故A正确；B．溶液导电性取决于离子浓度，a点的H+浓度大，离子总浓度大于c点，a点导电性强，故B正确；C．b点溶液中存在未电离的醋酸，其中和NaOH能力比HCl溶液强，故C错误；D．将a、b两溶液加热至30℃，a中c（Cl-）不变，加热促进醋酸的电离，c(CH3COO-)增大，则
变小，故D正确；故选C。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】亚硝酰氯(ClNO)参与大气平流层和对流层的化学，气相的ClNO光解和水解都可产生Cl自由基。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及的化
学反应、对应的反应热和平衡常数如表：
化学反应 | 反应热 | 平衡常数 |
①2NO2(g)+NaC1(s) | △H1 | K1 |
②2NO(g)+C12(g) | △H2 | K2 |
③4NO2(g)+2NaC1(s) | △H3 | K3 |
则K1，K2，K3之间的关系为K2=______________，△H3=_____________
（2）已知2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)，一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例，充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是___点，当n(NO)/n(C12)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_____点。
（3）常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：
①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是______________(填“图1”或“图2”)；
②a＝______ mL； ③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是______点；
④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。
(4) 氨气燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式_____________。
(5) 已知：CdCO3、NiCO3溶度积分别为6.0×10-12、1.0×10-7。p(CO32-)=-lg c(CO32-) 。在含Cd2+、Ni2+浓度均为0.01 mol/L的废水中滴加稀碳酸钠溶液。为了分离这两种阳离子，需要控制p(CO32-)范围为_____________（忽略溶液体积的变化）
A．4≤p(CO32-)≤6
B．5＜p(CO32-)≤ 7-lg6
C．7-lg6＜p(CO32-)≤ 8
D．7＜p(CO32-)≤8