Question

在A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1．
（1）写出上述四种元素的名称：A

氧

、B

氢

、C

钙

、D

镁

（2）写出C²⁺离子的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

（3）指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型

离子键和共价键

．

Answer 1

分析：在A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素则A是O元素；B的单质在气体中密度最小，则B是H元素；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同，则Ca元素；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1，第一能层最多排2个电子，则第二能层排8个电子，第三能层排2个电子，则D是Mg元素．

解答：解：在A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素则A是O元素；B的单质在气体中密度最小，则B是H元素；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同，则Ca元素；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1，第一能层最多排2个电子，则第二能层排8个电子，第三能层排2个电子，则D是Mg元素．
（1）通过以上分析知，A、B、C、D分别是氧、氢、钙、镁，
故答案为：氧；氢；钙；镁；
（2）C是Ca元素，钙离子核外有18个电子，根据构造原理知，其基态离子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（3）A、B、C三种元素中所形成的化合物是Ca（OH）₂，钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钙中存在离子键和共价键，
故答案为：离子键和共价键．

点评：本题考查了物质的结构和性质，正确推断元素是解本题关键，会根据构造原理书写离子或原子核外电子排布式，为常考查点，注意（1）题要求写名称而不是元素符号，很多同学往往粗心因为书写元素符号而导致错误，为易错点．