题目内容
处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．请填空：
（1）在B的单质分子中存在 个π键， 个σ键；
（2）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，此时B原子与H+间形成的键称为 ，形成的离子立体构型为 ；
（3）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是 （写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是 ；
（4）A的氢化物易溶于水，原因是 ．
（1）在B的单质分子中存在
（2）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，此时B原子与H+间形成的键称为
（3）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是
（4）A的氢化物易溶于水，原因是
分析：A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，考虑氢键，有关的元素有O、N、F，可以确定在第二周期；
B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，可以确定B是N元素，因为F、O无含氧酸；
若A是O元素，则找不到C，所以A是F元素，则C是O元素．D与B相邻，所以D是C元素；
故A是氟元素，B是氮元素，C是氧元素，D是碳元素．
（1）单键只有1个σ键；双键有1个σ键和1个π键，三键有1个σ键和2个π键；
（2）氢离子有空轨道，氨气分子中氮原子有1对孤对电子对；根据NH4+中N原子SP3杂化；
（3）NH3、H2O、HF分子间还存在氢键，CH4分子间只有范德华力没有氢键；
（4）根据相似相溶原理以及分子间形成氢键；
B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，可以确定B是N元素，因为F、O无含氧酸；
若A是O元素，则找不到C，所以A是F元素，则C是O元素．D与B相邻，所以D是C元素；
故A是氟元素，B是氮元素，C是氧元素，D是碳元素．
（1）单键只有1个σ键；双键有1个σ键和1个π键，三键有1个σ键和2个π键；
（2）氢离子有空轨道，氨气分子中氮原子有1对孤对电子对；根据NH4+中N原子SP3杂化；
（3）NH3、H2O、HF分子间还存在氢键，CH4分子间只有范德华力没有氢键；
（4）根据相似相溶原理以及分子间形成氢键；
解答：解：A是氟元素，B是氮元素，C是氧元素，D是碳元素．
（1）B是氮元素，其单质为氮气，分子中存在三键，为1个δ键，2个π键，故答案为：2；1；
（2）氢离子有空轨道，氨气分子中氮原子有1对孤对电子对，所以氨气与H+反应通过配位键生成NH4+，故答案为：配位键；
NH4+中N原子SP3杂化，分子的空间构型为正四面体形，故答案为：正四面体形；
（3）NH3、H2O、HF分子间还存在氢键，CH4分子间只有范德华力没有氢键，所以沸点最低的是CH4，故答案为：CH4；CH4分子间只有范德华力没有氢键，而NH3、H2O、HF分子间还存在氢键；
（4）HF和H2O均为极性分子，HF和H2O之间可以形成氢键，所以HF易溶于水，故答案为：HF和H2O均为极性分子，HF和H2O之间可以形成氢键；
（1）B是氮元素，其单质为氮气，分子中存在三键，为1个δ键，2个π键，故答案为：2；1；
（2）氢离子有空轨道，氨气分子中氮原子有1对孤对电子对，所以氨气与H+反应通过配位键生成NH4+，故答案为：配位键；
NH4+中N原子SP3杂化，分子的空间构型为正四面体形，故答案为：正四面体形；
（3）NH3、H2O、HF分子间还存在氢键，CH4分子间只有范德华力没有氢键，所以沸点最低的是CH4，故答案为：CH4；CH4分子间只有范德华力没有氢键，而NH3、H2O、HF分子间还存在氢键；
（4）HF和H2O均为极性分子，HF和H2O之间可以形成氢键，所以HF易溶于水，故答案为：HF和H2O均为极性分子，HF和H2O之间可以形成氢键；
点评：本题考查元素推断、原子结构、物质结构、化学键等内容，综合性较大，难度中等，推出元素是解题的关键，该推断考查学生综合运用知识的能力，结合常见物质的性质进行判断．
练习册系列答案
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A、B、C三种元素都是短周期元素，B与A的核电荷数相差5，B原子的M层比L层少2个电子；A和C处于同一主族，且A比C多2个电子层，则A、B、C三种元素依次是（ ）
| A、Na、S、Li | B、Na、O、H | C、Li、O、Na | D、Na、S、H |