题目内容
【题目】氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，电子式为 
，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是（ ）
①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成．
A.①②
B.②③
C.①②③
D.全部
【答案】B
【解析】解：①NH4H与氯化铵的结构相似，是由NH4+和H﹣构成的离子化合物，含有离子键和共价键，故①正确；②NH4H与水反应有H2和氨气生成，溶液呈碱性，故②错误；③NH4H与水发生了氧化还原反应，氢负离子化合价升高，被氧化，做还原剂，故③错误；④NH4H固体投入少量的水中，由于发生的氧化还原反应是放热的，生成的NH3H20分解为NH3和H20，所以可以得到两种气体，故④正确；故选：B．
①NH4H是铵根离子与氢负离子通过离子键形成的离子化合物；②NH4H溶于水生成NH3H20和H2；③根据H元素的化合价变化判断；④NH4H固体投入少量的水中，生成氨水和氢气，NH3H20分解为NH3和H20．
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
已知：K1000℃＞K800℃，则该反应是_________反应。（填“吸热”或“放热”）；
（2）已知在800 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.9，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2 ＝ ______________ ，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3 ＝_______________ 。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_____________℃。
