Question

【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示

（1）该反应的化学方程式为____________________________________

（2）用Z表示的化学反应速率为_________________________

（3）在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填“加快”“不变”或“减慢”)。

A．缩小容器体积使压强增大：________。

B．体积不变充入Z气体使压强增大：________。

C．体积不变充入氩气使压强增大：________。

Answer 1

【答案】 X + Y 2Z 0.079 mol/（Ls） 加快 加快 不变

【解析】（1）由图像可以看出，随着反应的进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，所以X、Y是反应物，Z是生成物。在10s后三种物质的物质的量均为定值，不为0，所以反应是可逆反应。再根据图像得△n（X）：△n（Y）：△n（Z）= （1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：（1.58-0）mol=1:1:2，因参加反应的物质其物质的量之比等于化学计量数之比，所以化学方程式是X + Y 2Z 。

（2）根据化学反应速率的计算公式，用Z表示的化学反应速率为ν（Z）==0.079 mol/（Ls）。

（3）A项，缩小体积使压强增大，各组分的浓度增大，反应速率加快，所以答案是：加快；B项体积不变充入Z气体，会使Z气体的浓度增大，反应速率加快，所以答案是：加快；C项，体积不变充入氩气使压强增大，因参加反应的各气体的浓度不变，则反应速率不变，故答案是：不变。