Question

【题目】用如图所示的装置进行电解。通电一段时间后，发现湿润的淀粉-KI试纸的C端变为蓝色。

(1)E为电源的_________极F为电源的_________极

(2)A中发生反应的化学方程式为____________________________________。

(3)在B端观察到的现象是_____________________________________________。

(4)D端的电极反应式为_____________________________________________。

Answer 1

【答案】负 正 4AgNO3＋2H2O4Ag＋4HNO3＋O2↑ 铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成 2H＋＋2e－===H2↑

【解析】

通电一段时间后，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色，则C端发生2I--2e-=I2，C端为阳极，D为阴极，即E为电源的负极，F为电源的正极，结合离子的放电顺序及发生的电极反应来计算解答。

（1）根据以上分析可知C端为阳极，D为阴极，E为电源的负极，F为电源的正极；

（2）A烧杯中铁电极与电源的负极相连，作阴极，银离子放电，Pt电极是阳极，氢氧根离子放电，因此发生电解硝酸银溶液的反应，反应为4AgNO3＋2H2O4Ag＋4HNO3＋O2↑；

（3）B烧杯中铜电极是阳极，发生反应：Cu-2e-=Cu2+，阴极氢离子放电，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑，水的电离平衡被破坏，产生氢氧根，氢氧根结合铜离子生成氢氧化铜沉淀，所以在B中观察到的现象是铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成；

（4）因D电极为阴极，氢离子放电，电极反应为2H＋＋2e－＝H2↑。