题目内容
【题目】室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(忽略溶液体积的变化),溶液中部分微粒的物质的量浓度不正确的是 ( )
A. 向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2: C(NH4+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)
B. 向0.15 mol/L NaHSO3中通入NH3: C(Na+)>C(NH4+)>C(SO32-)
C. 向0.30mol/L Na2SO3中通入CO2: C(Na+)=2[C(SO32-)+C(HSO3-)+C(H2SO3)]
D. 向0.10 mol/L CH3COONa中通入HCl:C(Na+)>C(CH3COOH)=C(Cl-)
【答案】B
【解析】
A. 两者不反应,根据溶液呈现电中性,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),因为pH=7,c(H+)=c(OH﹣),即C(NH4+)=C(HCO3—)+2C(CO32—),故A正确;
B. NaHSO3呈酸性,(NH4)2SO3、Na2SO3呈碱性,一部分NaHSO3与NH3反应生成( NH4)2SO3、Na2SO3:2NaHSO3+2NH3( NH4)2SO3+Na2SO3,所以C(Na+)>c(NH4+)=c(SO32—),故B错误。
C. 向0.30mol/L Na2SO3中通入CO2,使溶液呈中性,SO32-部分生成HSO3—和H2SO3,但硫原子和钠原子总数不变,根据硫原子守恒,C(Na+)=2[C(SO32—)+C(HSO3—)+C(H2SO3)],故C正确。
D.CH3COONa水解呈碱性,一部分CH3COONa与HCl反应生成CH3COOH:CH3COONa+HClCH3COOH +NaCl,所以c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl﹣),故D正确。
答案选B。