题目内容
【题目】甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_________________________________________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式_____________________________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是_________________________________________________，
乙池中碳极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的c(OH--)＝________。
【答案】碳 铁 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 氧化反应 0.1mol/L
【解析】
甲装置是原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，乙有外接电源属于电解池，根据电子的流向知，碳是阳极，铁是阴极，阳极上失电子发生氧化反应；
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后，①甲池中，正极碳棒上铜离子得电子而析出铜，乙池中，阴极铁棒上铜离子得电子而析出铜；②乙池中阳极上，氢氧根离子失电子生成氧气和水，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；（2）若两池中均为饱和NaCl溶液，
①电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上水得电子生成氢气 和氢氧根离子，所以电池反应式为：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-；②甲池中碳极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，乙池碳极上氯离子失电子发生氧化反应；③设生成氢氧化钠的浓度是cmol/L，
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 转移电子
2mol 2mol
0.2cmol 0.02mol
，即氢氧化钠的物质的量浓度是0.1mol/L。
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