Question

【题目】I.钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：

（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的__________ （填“Na2O”或“Na2O2”）；

（2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种___________（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；

（3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式：_____________。

II.氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：

（1）在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数，SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种_________(填“无色”或“红棕色”)有毒气体；

（2）氨气极易溶于水，其水溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性；

（3）加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出___________(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。

III.乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：

（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为__________；

（2）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸_____碳酸(填“>”或“<”)；

（3）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+________。

Answer 1

【答案】Na2O2 两性 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红棕色 碱 氧化 -OH或羟基 > H2O

【解析】

Ⅰ.（1）钠在空气中燃烧2Na+O2Na2O2，观察到发出黄色的火焰，生成淡黄色固体Na2O2，故答案为：Na2O2。

（2）既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物，Al2O3与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氧化物，故答案为：两性。

（3）Fe(OH)3与盐酸发生中和反应，两种化合物相互交换成分，生成氯化铁和水，反应为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，故答案为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。

Ⅱ.（1）SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种红棕色有毒气体，能够溶于水，遇水反应产生硝酸和NO，故答案为：红棕色。

（2）氨气极易溶于水，溶于水与水发生反应产生一水合氨，该物质是一元弱碱，电离产生氢氧根离子，使水溶液显碱性，所以其水溶液显碱性，故答案为：碱。

（3）加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中，浓H2SO4中的S元素化合价是+6价，反应后变为SO2中的+4价，化合价降低，获得电子，所以浓硫酸表现出氧化性，故答案为：氧化。

Ⅲ.（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的-OH对乙醇的化学性质起决定作用，所以乙醇的官能团为-OH，名称是羟基，故答案为：-OH或羟基。

（2）根据复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐发生反应产生强酸盐和弱酸，结合反应方程式：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，可知物质的酸性：CH3COOH>H2CO3，故答案为：＞。

（3）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应，产生乙酸乙酯和水，反应的方程式是：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，所以缺少的物质是H2O，故答案为：H2O。