题目内容
【题目】氧化亚铜(Cu2O)是一种砖红色粉末状固体,几乎不溶于水,可在酸性溶液中发生反应,与硫酸、盐酸、硝酸反应如下:
①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O
③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(1)Cu2O中Cu元素的化合价为________。
(2)反应①中氧化剂为_________,还原剂为_________（填具体物质的化学式）。
(3)反应②_________(填“是”或“不是”)氧化还原反应;若是请说明转移电子情况,若不是请说明判断依据:_____________________________________。
(4)请写出反应③的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:___________________。
【答案】+1价 Cu2O Cu2O 不是 反应前后没有元素化合价发生改变 3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O（6e-）.
【解析】
（1）Cu2O中O元素的化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为零计算；
（2）反应①中只有Cu元素的化合价发生变化；
（3）反应②没有元素化合价的变化；
（4）氧化物、气体、水写成分子，强酸、强碱、易溶于水的盐写成离子，据此写出离子方程式；N元素从+5价降低到+2价，据此计算；发生化合价变化的硝酸作氧化剂．
(1) Cu2O中O元素的化合价为2价，则Cu为+1价；故答案为：+1；
(2)反应①中只有Cu元素的化合价发生变化, Cu2O中Cu元素的化合价降低作氧化剂,同时Cu2O中Cu元素的化合价升高作还原剂；
故答案为：Cu2O; Cu2O
(3)反应②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；
故答案为：不是；反应前后没有元素化合价的改变；
(4) 3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O的离子方程式 
3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O;反应中N元素从+5价降低到+2价,当生成标准状况下22.4LNO,则转移的电子为1mol×(52)=3mol,即转移电子数为3NA；发生化合价的变化的硝酸作氧化剂，其物质的量为1mol；
故答案为：3Cu2O+14H++2NO3═6Cu2++2NO↑+7H2O;3NA；
