题目内容
16．VL MgCl2溶液中，含Mg2+为mg，则该溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ）| A． | $\frac{m}{V}$mol•L-1 | B． | $\frac{m}{24V}$mol•L-1 | C． | $\frac{m}{12V}$mol•L-1 | D． | $\frac{m}{48V}$mol•L-1 |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出镁离子的物质的量，再根据氯化镁的化学式计算出氯离子的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出氯离子的物质的量浓度．
解答 解：mg镁离子的物质的量为：$\frac{mg}{24g/mol}$=$\frac{m}{24}$mol，
根据化学式MgCl2可知，VL该氯化镁溶液中含有氯离子的物质的量为：$\frac{m}{24}$mol×2=$\frac{m}{12}$mol，
该溶液中氯离子的物质的量浓度为：$\frac{\frac{m}{12}mol}{VL}$=$\frac{m}{12V}$mol/L，
故选C．
点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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4．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）
| A． | H2O2分子中只存在极性键 | B． | NH3的结构式为 | ||
| C． | HCl的电子式为  | D． | H2O中含有离子键 |
11．下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：
（1）写出C元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式
；
（2）写出B单质与水反应的离子方程式Cl2+H2O=Cl-+H++HClO；
（3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30%的KOH溶液，该电池放电时正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-；
（5）若使用Y-空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80g时，燃料电池中转移的电子数为2.5NA．
| 元素 | 有 关 信 息 |
| A | 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm |
| B | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| C | 原子半径为0.102nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧 |
| D | 最高价氧化物的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 原子半径为0.075nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X |
；（2）写出B单质与水反应的离子方程式Cl2+H2O=Cl-+H++HClO；
（3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30%的KOH溶液，该电池放电时正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-；
（5）若使用Y-空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80g时，燃料电池中转移的电子数为2.5NA．
；
．
．
8．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠的水解方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+ | |
| B． | 在稀溶液中，酸跟碱反应生成1mol水时放出57.3KJ的热量，则稀盐酸与澄清石灰水发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 | |
| C． | 向NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 用Na2CO3溶液吸收少量SO2的离子方程式：CO32-+SO2═CO2+SO32- |
5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
| A． | NO（NO2）--通入足量水中，再用向上排空气法收集气体 | |
| B． | NaHCO3溶液（Na2CO3）--通入过量CO2 | |
| C． | Cl2（HCl）--用排饱和NaCl溶液的方法收集气体 | |
| D． | CuO（C）--直接在空气中加热 |