下列有关化学用语使用正确的是( )A．碳酸氢钠的水解方程式:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+B．在稀溶液中.酸跟碱反应生成1mol水时放出57.3KJ的热量.则稀盐酸与澄清石灰水发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1C．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液的离子方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠的水解方程式：HCO₃^-+H₂O=CO₃^2-+H₃O⁺
	B．	在稀溶液中，酸跟碱反应生成1mol水时放出57.3KJ的热量，则稀盐酸与澄清石灰水发生中和反应的热化学方程式为H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
	C．	向NaHSO₄溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液的离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
	D．	用Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂的离子方程式：CO₃^2-+SO₂═CO₂+SO₃^2-

分析 A．碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性；
B．根据物质的物质的量与热量之间的关系以及热化学方程式的书写方法书写；
C．向NaHSO₄溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，NaHSO₄溶液反应完全；
D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，SO₂少量，碳酸根离子大量，反应生成碳酸氢根离子．

解答解：A．碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解的离子方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故A错误；
B．稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，稀盐酸与澄清石灰水都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，故B正确；
C．NaHSO₄溶液少量，所以NaHSO₄溶液反应完全，所以离子方程式为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故C错误；
D．SO₂少量，碳酸根离子大量，用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫的离子反应为：2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-，故D错误；
故选B．

点评本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析，D反应生成碳酸氢根离子为易错点．

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13．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　　）

	A．	单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
	B．	通常状况（室温、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol
	C．	标准状况（0℃、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol
	D．	标准状况（0℃、101kP）下，1 mol H₂O的体积是22.4 L

16．VL MgCl₂溶液中，含Mg²⁺为mg，则该溶液中Cl^-的物质的量浓度为（　　）

A．

$\frac{m}{V}$mol•L^-1

B．

$\frac{m}{24V}$mol•L^-1

C．

$\frac{m}{12V}$mol•L^-1

D．

$\frac{m}{48V}$mol•L^-1

3．有机物M的结构简式为：

有关M的下列叙述中正确的是（　　）

	A．	分子式为C₁₀H₁₁O₃Cl
	B．	一定条件下可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
	C．	可与NaOH溶液反应，1mol M最多消耗4mol NaOH
	D．	既能与FeCl₃发生显色反应，也能和 Na₂CO₃溶液反应放出CO₂．

13．含NaOH 0.5mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+28.7 kJ•mol^-1
	B．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-28.7 kJ•mol^-1
	C．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.4 kJ•mol^-1
	D．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4 kJ•mol^-1

20．下表为元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

周期族	IA							0
1	①	IIA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	Ⅶ_A
2					②		③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨	⑩

（1）在这些元素中：非金属性最强的元素是③，原子半径最大的是⑨（填数字序号）
（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH（填化学式）
（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（4）呈两性的氢氧化物分别与④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

17．下列各物质中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2：1的是（　　）

18．C、N、O、Al、Si、Cl、Fe是七种常见元素
（1）N元素位于周期表第二周期，第ⅤA族，C元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴₆C．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：

离子半径	得电子能力	酸性	金属性
O^2-＞Al³⁺	¹⁶O=¹⁸O	H₂CO₃＜HNO₃	Fe＜Al

（3）SiO₂及硅酸盐在自然界广泛存在，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途．高岭土[Al₂（Si₂O₅）（OH）₄]改写成氧化物的形式为Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O．
（4）ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目

．
（5）将铝片（表面除去氧化膜）与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池，电池正极为碳棒，电池负极反应的电极方程式为Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

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