题目内容

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法中正确的是 (   )

⑴ 0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA

⑵ 7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5 NA

⑶ 标准状况下,2.24 L CCl4中含有的原子数为0.1 NA

⑷ 常温下,1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3+数为0.1NA

⑸ 1 L 1 mol/LCH3COOH溶液中含有NA个氢离子

⑹ 常温下,2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应,失去的电子数为0.3NA

⑺ 22.4 L SO2气体,所含氧原子数为2NA

⑻ 14 g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用电子对数目为3 NA

⑼ 25℃时,pH =13 的1.0 LBa(OH) 2 溶液中含有的OHˉ数为0.2NA

A. ⑵⑸⑻⑼ B. ⑵⑹⑻ C. ⑴⑷⑹⑻⑼ D. ⑴⑶⑸

【答案】B

【解析】(1) Na2O2中含有的阴离子为过氧根离子
(2)1mol SiO2晶体中含有4mol硅氧键
(3) 标准状况下CCl4为液态不能使用标况下的气体摩尔体积计算CCl4的物质的量
(4) 1 L0.1 mol·L-1FeCl3溶液含有0.1 mol FeCl3,其电离出来的0.1 NAFe3+中有一部分发生了水解,导致溶液中Fe3+数少于0.1NA
(5) 1 L 1 mol/LCH3COOHHAc溶液中醋酸为弱电解质溶液中只能部分电离出氢离子
(6)该反应中铝失电子作还原剂,氢元素得电子作氧化剂,所以氢氧化钠和水作氧化剂,再根据各种微粒之间的关系式计算
(7)没有告诉是标准状况下不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4 L SO2气体的物质的量
(8)乙烯和丙烯的最简式为CH2根据最简式计算出混合物中含有的C、H数目,乙烯和丙烯中每个CH都平均形成1C-C共价键、1C-H共价键

(9)先由pH计算 c(H+),再由水的离子积 Kw = c(H+) c(OH-) = 10-14计算 c(OH-) ,最后根据n=cV,N=nNA计算离子个数

详解:(1) 0.25 mol Na2O2中含有0.25 mol过氧根离子含有的阴离子数为0.25NA(1)错误
(2) 7.5 g晶体的物质的量为=mol,mol含有的硅氧键的物质的量为mol×4=0.5mol,含有的硅氧键数为0.5 NA(2)正确
(3) 标准状况下CCl4为液态不能使用标况下的气体摩尔体积计算CCl4的物质的量(3)错误
(4) 1 L0.1 mol·L-1FeCl3溶液含有0.1 mol FeCl3,其电离出来的0.1 NAFe3+中有一部分发生了水解,导致溶液中Fe3+数少于0.1NA(4)错误;
(5) 1 L 1 mol/LCH3COOHHAc溶液中含有1mol溶质醋酸因为醋酸部分电离出氢离子所以溶液中含有的氢离子小于1mol,含有氢离子数目小于NA(5)错误
(6)根据方程式知,当有2.7gAl参加反应时,转移的电子数目=mol×3×NA/mol=0.3NA(6)正确
(7)不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4 L SO2气体的物质的量,(7)错误
(8) 14 g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最简式CH2含有1molC、2molH原子乙烯和丙烯中,1molC平均形成了1mol碳碳共价键,2molH形成了2mol碳氢共价键所以总共形成了3mol共价键含有共用电子对数目为3 NA(8)正确

(9) pH = 13,则 c(H+) = 10-13mol/L,由水的离子积 Kw = c(H+) c(OH-) = 10-14
解得 c(OH-) = 0.1 mol/L,所以1 L溶液含有 0.1 NA OH-故(9)错误

根据以上分析可以知道,正确的有(2)(6)(8),
所以B选项是正确的

练习册系列答案
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(1)真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示);

(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

时间

物质

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=___________,T1℃时,该反应的平衡常数K=_______

②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________(填字母编号)。

a.通入一定量的NO b.通入一定量的N2

c.适当升高反应体系的温度 d.加入合适的催化剂

e.适当缩小容器的体积

③在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________(填选项编号)。

a.单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)

b.反应体系的压强不再发生改变

c.混合气体的密度保持不变

d.混合气体的平均相对分子质量保持不变

④若保持与上述反应前30min的反应条件不变,起始时NO的浓度为2.50mol/L,则反应达平衡时c(NO)=_______ mol/L。NO的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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