题目内容
【题目】下列叙述正确的是
A. 等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同
B. 等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同
C. 等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同
D. 等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同
【答案】D
【解析】
A. 根据化学反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、Cl2+Na2S=S↓+2NaCl来分析电子转移情况；B.铜与浓硝酸反应关系为：Cu-2e—-2NO2；铜与稀硝酸反应关系为3Cu-6e—-2NO；据以上关系解答；C. 铝与盐酸反应关系：2Al-6HCl-3H2；铝与氢氧化钠溶液反应关系：2Al-2NaOH-3H2；据以上关系分析；D. 根据化学反应2Fe+3Cl2
2FeCl3、Fe+S
FeS进行分析。
A. 根据化学反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知转移1mole－、Cl2+Na2S=S↓+2NaCl可知转移2mole－，氯气的物质的量相等，转移电子数之比为1:2,不相同， A错误；B.在铜与硝酸反应的过程中，铜失去电子的总数相等，浓硝酸中的N由+5价得一个电子生成NO2，而稀硝酸中的N由+5价得3个电子生成NO，所以生成气体的物质的量不相同，B错误；C.等量的铝与盐酸或NaOH溶液反应，消耗酸碱的物质的量不相等，所以若酸碱不足，则生成的气体体积有可能不相同，C错误；D.根据化学反应，2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS，铁的物质的量相等，生成物的物质的量相同，D正确； 正确选项D。
【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。
Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备
Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：
Na2SO3+S+5H2O
Na2S2O3·5H2O
制备过程如下：
①称取12.6gNa2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。
②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。
③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。
④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。
⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。
（2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。
（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为__________________________。
（4）滤液中除Na2S2O3 和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。
Ⅱ.产品纯度的测定
准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/LI2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，记录数据如下：
滴定次数 | 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) |
1 | 0.30 | 21.32 |
2 | 0.36 | 22.56 |
3 | 0.10 | 21.08 |
（5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。
Ⅲ.产品的应用
（6）Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2 氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 _____________________________。
