Question

【题目】0.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量 ，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A. C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝—393.49 kJ/mol

B. C＋O2=CO2　ΔH＝－393.49 kJ/mol

C. C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝+393.49 kJ/mol

D. C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.49 kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

0.096 kg碳的物质的量为8mol，完全燃烧可放出3147.9 kJ的热量，则1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出393.49 kJ的热量，反应热ΔH为—393.49 kJ/mol。

A项、1mol碳完全燃烧放出393.49 kJ的热量，反应热ΔH为—393.49 kJ/mol，热化学方程式为C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝—393.49 kJ/mol，故A正确；

B项、没有标注物质的聚集状态，故B错误；

C项、反应热ΔH的符号标注错误，故C错误；

D项、碳完全燃烧生成二氧化碳，故D错误。

故选A。