题目内容

【题目】食品防腐剂R的结构简式如图所示:

下列说法正确的是

A. R在酸性条件下水解生成乙酸和另一种有机物

B. 1R分子最多有20个原子共平面

C. 苯环上含2个能与钠反应的官能团和1个乙基的R的同分异构体有10

D. 1 mol R3 mol H2反应生成的有机物分子式为C9H18O3

【答案】C

【解析】

A. R在酸性条件下水解生成CH3CH2OH,无乙酸,A项错误;

B. CH2-、-CH3最多分别有1个、2个原子与苯环共平面,R分子最多有18个原子共平面,B项错误;

C. R分子的分子式为C9H10O3,不饱和度==5,满足条件的同分异构体中,其苯环上应含-OH、-COOH和-CH2CH3,根据定一移二方法可判断共有10种同分异构体,C项正确;

D. R分子的分子式为C9H10O3,与3 mol H2发生加成反应,分子式为C9H16O3D项错误;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】研究发现,NOxSO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气,可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol1

2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol1

(1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=________.

(2)T℃时,将等物质的量的NOCO充入容积为2 L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0~15 min)NO的物质的量随时间变化如图所示。

①已知:平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强,T℃时达到平衡,此时体系的总压强为p=20MPa,则T℃时该反应的压力平衡常数Kp _______;平衡后,若保持温度不变,再向容器中充入NOCO20.3mol,平衡将_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

②15 min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如上图所示的变化,则改变的条件可能是_____(填序号)

A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂

Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

已知:亚硫酸:Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

(3)请通过计算证明,NaHSO3溶液显酸性的原因:_________________________

(4)如图示的电解装置,可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵,从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为____________________;若通入的NO体积为4.48L(标况下),则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。

【题目】SAHNaAlH4)还原性非常强。纯的四氢铝钠是白色晶状固体,在干燥空气中相对稳定,但遇水即爆炸性分解,NaH遇水蒸气也发生剧烈反应。以铝合金废边脚料为原料(主要成分为Al,含有少量Al2O3Fe2O3MgOPbOSiO2等杂质)制备四氢铝钠:

请回答下列问题:

1)滤渣1的主要成分为____________(填化学式)。试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等,其电子式为____________

2)已知废料接触面积、接触时间均相同,酸浸中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。当硫酸浓度大于C0mol/L时,浸出率降低的原因可能是__________________

3)滤液3可以循环利用,写出滤液2与滤液3反应的离子方程式__________________

4NaAlH4与水反应的化学方程式为__________________

5)测定NaAlH4粗产品的纯度。

称取mgNaAlH4粗产品按如图乙所示装置进行实验,测定产品的纯度。

安全漏斗安全的含义是__________________

②已知实验前C管读数为V1mL,向A中加入适量蒸馏水使NaAlH4完全反应,当A中反应完全后,冷却至室温后C管读数为V2mL(均折合成标准状况)。则该产品的纯度为_____________(用含mV1V1的代数式表示,忽略加入蒸馏水的体积)。

③若实验前读数时B管和C管液面相平,实验后读数时B管液面高于C管,则测得的结果_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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